氯化鈉溶於水為什麼溫度變化不大?

大家都知道NaCl溶於水是吸熱反應

吸熱反應會造成週遭溫度下降

但我把1g的食鹽溶於水和大份量的食鹽溶於水(已到達飽和狀態)

水溫卻絲毫和1g的食鹽溶於水的溫度差不多

溫度下降幅度很小

請問有人知道為什麼嗎?希望可以用物化或無機的觀念解釋!感激^^~
(1)食鹽的溶解熱是0.928 Kcal/mol

所以若1g的食鹽溶於100g的水會降溫： (1/58 * 0.928 *1000) / 100 = 0.16℃而飽和食鹽水為35.9g / 100g水

所以降溫應為 0.16*35.9 = 5.74℃(2)冰加食鹽的情況

除了食鹽溶解會吸熱外

冰溶解成水也會吸熱

且冰的熔化熱為1.436Kcal/mol

若溶解100g

則會使100g的水降溫： (100 / 18 * 1.436 *1000) / 100 = 79.80℃雖然實際情形不會降這麼多

但也可看出與食鹽的溶解熱比起來

冰的熔化熱大很多

因為這個系統應是以冰熔化為主導

而加食鹽只是為了加速或促進這個情況發生而已(類似催化劑的功能)。

參考資料 自己推導 網路查到的數字