熱力學的問題 急!急!急! 贈送15點

1.1.922克(CH3OH)在定容高壓容器的卡計中燃燒

水溫上升了4.2。

C

圍繞高壓容器的水2000克

高壓容器的熱容量為2.02kJ/。

C

計算甲醇的莫耳燃燒熱。

Ans:-728kJ/mole2.400ml

0.6M的HNO3與400ml

0.3M的Ba(OH)2在定壓卡計內混合

卡計熱容量是387J/。

C

此溶液的起始溫度皆是18.88。

C

則此混合液的最終溫度為何? Ans:22.49。

C請寫出算式

各位大大幫幫忙

考試的題目。

S:熱容量W水=2000克水的比熱為1cal/oC gS水=2000克*1cal/oC g =2000cal/oC =2kcal/oC S容器=2.02kJ/oC=2.02kJ/oC / (4.1858kcal/kJ) =0.4826kcal/oCStotal=2 0.4826kcal/oC =2.4826kcal/oC放出熱量△H=S*△T=2.4826kcal/oC * 4.2oC =10.42692kcal =43.645kJCH3OH重1.922克又分子量為32所以莫耳數=0.06mol莫耳燃燒熱為△H=-43.645kJ/0.06mol =-727.41/mole2.0.4L 0.6M 硝酸=0.4*0.6=0.24mol0.4 0.3M 氫氧化鋇=0.4*0.3=0.12mol反應之後每1莫耳氫氧化鋇和2莫耳硝酸和放出2個水分子

放出熱量=56kJ/mol=112kJ/mol又因為氫氧化鋇=0.12mol所以放熱0.12mol*112kJ/mol=13440J/mol整個反應裝置含有水800g(熱容量=800克*1cal/oC g =8001cal/oC)卡計熱容量是387J/oC=92.455cal/oCStotal=800cal/oC 92.455cal/oC =892.455cal/oC放出熱量△H=13440J/mol=3210.85575cal/mol△H=3210.85575cal/mol=S*△T=892.455cal/oC* △T3210.85575=892.455* △T△T=3.59777末溫=初溫 △T =18.88 3.59777 24.4778數字有些出入是位數取捨造成的