兩題高中化學，應該和倍定比有關，！！急！！

1. 某金屬之兩種氯化物

分別含此金屬百分之51和百分之46.5

則此金屬分子量為何？﹝90模擬考﹞答：1852. 分子量為58的碳氫化合物

經重二分析測得碳占24

該化合物一分子中含有氫之原子數為何？﹝師大附中﹞答：10幫我解說吧

謝謝
1.假設兩種分別為MaClb McCld 則a

b

c

d為正整數且(a

b)=(c

d)=1令M分子量為X  則35.5b/(aX 35.5b)=49%=0.4935.5d/(cX 35.5d)=53.5%=0.535  化簡35.5b=0.49aX 17.395b35.5d=0.535cX 18.9925d0.49aX=18.105b0.535cX=16.5075dX=36.949(b/a)X=30.855(d/c)36.949:30.855=6:5  X最小為36.949x5=30.855x6=1852.什麼是  經重二分析測得碳占24  雖然知道答案為C4H10仍舊覺得上述的部分有問題  因為重量比  碳:氫應該為0.8275:0.1724我推斷題目數字出錯  應該為82.4%算法  先推求實驗式CmHnm:n=82.4/12:17.6/1=6.87:17.6約=2:5得實驗式為C2H5  式量為29又分子量為58  所以得分子式為C4H10
先解第二題:碳氫化合物已知分子量為58

當該碳氫分子含有一碳原子時

需要氫原子46個

同理可推該碳氫分子含有2或3時

各需要氫原子34及22個

當該碳氫分子含有4個碳原子時

則要氫原子10個

故C4H10是您要的答案.

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