氯化鈉溶於水為什麼溫度變化不大?

大家都知道NaCl溶於水是吸熱反應

吸熱反應會造成週遭溫度下降

但我把1g的食鹽溶於水和大份量的食鹽溶於水(已到達飽和狀態)

水溫卻絲毫和1g的食鹽溶於水的溫度差不多

溫度下降幅度很小

請問有人知道為什麼嗎?希望可以用物化或無機的觀念解釋!感激^^~
(1)食鹽的溶解熱是0.928 Kcal/mol

所以若1g的食鹽溶於100g的水會降溫： (1/58 * 0.928 *1000) / 100 = 0.16℃而飽和食鹽水為35.9g / 100g水

所以降溫應為 0.16*35.9 = 5.74℃(2)冰加食鹽的情況

除了食鹽溶解會吸熱外

冰溶解成水也會吸熱

且冰的熔化熱為1.436Kcal/mol

若溶解100g

則會使100g的水降溫： (100 / 18 * 1.436 *1000) / 100 = 79.80℃雖然實際情形不會降這麼多

但也可看出與食鹽的溶解熱比起來

冰的熔化熱大很多

因為這個系統應是以冰熔化為主導

而加食鹽只是為了加速或促進這個情況發生而已(類似催化劑的功能)。

參考資料 自己推導 網路查到的數字
這個問題...頗沒有重點....正是因為 食鹽融入水中時 溫度變化不大所以 當你不管溶多少於水中水也會跟週遭環境達成熱平衡....簡單來說溶於水 吸走了水的熱量但是水 也跟空氣達到熱平衡所以時間很多溫度下降幅度當然差不多....
物質溶於水造成的溫度變化大概來自物質的溶解熱以及粒子的水合能氯化鈉溶於水中的變化不大有可能跟這些能量有關(有正有負.有大有小)但是最有可能的原因是你做的實驗實在太粗糙了因為溫度不同的物體會和週遭環境慢慢的達到熱平衡即溫度相等這也是溫度計使用的原理然而你的溶液產生(或吸收)的小小熱量光要和溫度計達成平衡就很難了何況還讓他和外界不斷的交換熱能這樣測出的溫度變化誤差是很大的

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